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高考复*二轮冲刺化学课件1基本概念4 化学中常用计量

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高三化学复*

基本概念

四、化学中常用计量
考纲要求
(1)了解相对原子质量、相对分子质量的含义。 (1)了解相对原子质量、相对分子质量的含义。 了解相对原子质量 的含义 (2)了解物质的量的单位——摩尔 了解物质的量的单位 摩尔(mol),摩尔 了解物质的量的单位 摩尔 , 质量、气体摩尔体积(相应单位为 相应单位为g·m 质量、气体摩尔体积 相应单位为 mol-1、 、 L·mol-1)的含义。 的含义。 m 的含义 理解物质的量浓度 (3)理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗 (3)理解物质的量浓度 、 常数的含义 的含义。 常数的含义。 (4)掌握物质的量与微粒(原子 分子、离子等) (4)掌握物质的量与微粒 原子、分子、离子等 掌握物质的量与微粒 原子、 数目、气体体积(标准状况下 之间的相互关系。 标准状况下)之间的相互关系 数目、气体体积 标准状况下 之间的相互关系。

(一)相对原子质量
同位素的 相对原子质量 一个同位素原子的绝对质量 原子质量 12 × 一个12C原子质量
1

元素的相对原子质量: *均相对原子质量 (*均相对原子质量) 元素的相对原子质量: *均相对原子质量 是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分 天然同位素原子所占的 ★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分 比算出来的*均值 算出来的*均值 ★★★等于该元素的各种 等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子 ★★★等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子 质量与其 所占的原子个数百分比的乘积之和。 原子个数百分比的乘积之和 质量与其 所占的原子个数百分比的乘积之和。 元素的 相对原子质量 元素的*似 元素的*似 相对原子质量
Mr1×a% + Mr2×b% + ……

A1×a% + A2×b% + ……

根据下表中有关数据, 根据下表中有关数据,计算氯元素的相对原子质量和*似相对原子质量
35Cl 37Cl

中子数 质量数 绝对原子质量(Kg) 同位素的 相 对原子质量 原子个数百分比 氯元素的 相对原子质量 氯元素的 *似相对原子质量

18 35
5.8088×10-26 ×
1.9927×10-26×1/12 =34.969

20 37
6.1405×10-26 ×
6.1405×10-23× 6.02×10-23 =36.966

5.8088×10-26

75.77%

24.23%

Mr(Cl)=34.969×75.77% × +36.966×24.23%=35.453 × × Mr(Cl) =35×75.77% + 37×24.23%=35.485 ×

(二)、相对分子质量 一个分子的各原子的相对原子质量的 )、相对分子质量: 相对分子质量
总和。 总和。 :有时为了方便,相对原子质量和相对分子质量*似取组成原 注意: (注意 有时为了方便,
子的质量数之和) 子的质量数之和)

拓展:若相对原子质量的计算规定, 拓展:若相对原子质量的计算规定,以一种12C原子质 量的1/24 1/24位标准 量的1/24位标准
1、O相对原子质量: 32 、 相对原子质量 相对原子质量: 2、 2、阿伏加德罗常数应为 ; O2相对分子质量: 64 相对分子质量: ;

24g

12C所含碳原子数; C所含碳原子数 所含碳原子数;

3、标况下气体的摩尔体积为 44.8mol/L ; 、 4、32g氧气在标准状况下的体积为 、 氧气在标准状况下的体积为

22.4L



阿伏加德罗常数、 阿伏加德罗常数、相对原子质 量的标准均是人为规定的, 标准均是人为规定的 量的标准均是人为规定的,如果它 们发生了改变, 相对原子质量、 们发生了改变,则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 物质的量浓度等 主观因素” 量、物质的量浓度等“主观因素” 均会发生相应变化, 质量、 均会发生相应变化,而质量、微粒 一定质量的气体的体积、 数、一定质量的气体的体积、气体 的密度、物质的溶解度等 的密度、物质的溶解度等“客观因 却不会改变。 素”却不会改变。

解此类题时,在弄清“主观” 解此类题时,在弄清“主观” 客观”的同时, 与“客观”的同时,一定要 紧扣“物质的量”这一核心, 紧扣“物质的量”这一核心, 即先判断物质的量如何改变, 即先判断物质的量如何改变, 再判断和物质的量有关的量 会怎样改变。 会怎样改变。

的相对原子质量为24, 【例】假若12C的相对原子质量为 ,以0.024kg12C 的相对原子质量为 原子数为 所含的12C原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯

定不变的是( 定不变的是( ①、③、⑧、⑩ )
的溶解度; ①O2的溶解度; 气体摩尔体积; ②气体摩尔体积; 一定质量气体的体积; ③一定质量气体的体积; ④市售浓硫酸的物质的量浓度 ; ⑤阿伏加德罗常数; 阿伏加德罗常数; 的式量; ⑥O2的式量; 同位素的相对原子质量; ⑦同位素的相对原子质量; 相化合的O 的质量; ⑧跟2mLH2相化合的 2的质量; 相化合的O 的物质的量; ⑨跟2mLH2相化合的 2的物质的量; 一定条件下气体的密度; ⑩一定条件下气体的密度; 一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量; 水中溶解的质量、 ⒒一定温度下 在 水中溶解的质量 物质的量; 完全燃烧时所放出的热量。 ⒓1molH2完全燃烧时所放出的热量。

表示何伏加德罗常数, 【练*一】设NA表示何伏加德罗常数,假 练*一】 的相对原子质量改为24, 定把12C的相对原子质量改为 ,则下列说 的相对原子质量改为 法不正确的是( 法不正确的是( B ) A.此时16O的相对原子质量为 ; 此时 的相对原子质量为 的相对原子质量为32; B.标准状况下 标准状况下44gCO2的体积为 的体积为11.2L; 标准状况下 ; C.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子; 含有相同数目的分子; 含有相同数目的分子 D.18gH2O的物质的量为 的物质的量为0.5mol. 的物质的量为

考虑:假定阿伏加德罗常数为 含有的碳原子数目, 考虑:假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目,而 含有的碳原子数目 物质的量的概念不变,则下列推断不正确的是( 物质的量的概念不变,则下列推断不正确的是( A.16O的相对原子质量为 ; 的相对原子质量为32; 的相对原子质量为 B.NA个氧分子与 A个氢原子的质量比为 个氧分子与N 个氢原子的质量比为16:1; ; C.二氧化碳的摩尔质量为 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol; 二氧化碳的摩尔质量为 D.一个12C原子的质量约为 一个 原子的质量约为 原子的质量约为1.997 ×10-26 kg;

C



【练*二】假定把12C的相对原子质量改为 练*二】 的相对原子质量改为 100,则下列各量变为原来的 ,则下列各量变为原来的100/12的是 的是 ( A ) A.NO2的相对分子质量; 的相对分子质量; B.标准状况下 标准状况下22.4LCO2的物质的量; 的物质的量; 标准状况下 C.标准状况下 2的密度; 标准状况下N 的密度; 标准状况下 D.电解 电解3.6mLH2O时得到的气体质量。 时得到的气体质量。 电解 时得到的气体质量

(二)、相对分子质量 一个分子的各原子的相对原子质量的 )、相对分子质量: 相对分子质量
总和。 总和。 :有时为了方便,相对原子质量和相对分子质量*似取组成原 注意: (注意 有时为了方便,
子的质量数之和) 子的质量数之和)

考虑:设某元素的一种原子,核内质子数为 ,中子数为n, 考虑:设某元素的一种原子,核内质子数为m,中子数为 , 则下列论断正确的是( 则下列论断正确的是( Α ) A、不能由此决定该元素的相对原子质量 、 B、这种元素的相对原子质量为 、这种元素的相对原子质量为m+n C、不能确定此元素在周期表中的位置 、 D、核内中子的总质量小于质子的总质量 、 考虑:已知一个N2O3分子的质量为a kg,一个N2O5分子的 考虑:已知一个 分子的质量为 ,一个 质量是bkg,若以氧原子质量的 作为相对原子质量标准, 质量是 ,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准, 作为相对原子质量标准 的相对分子质量为( 则NO2的相对分子质量为( Α)

A.8(a+b)/b-a C.8(b-a)/b+a

B.16(a+b)/b-a D.16(b-a)/b+a

(三)、物质的量 )、物质的量
国际上规定的一个基本物理量。 1.物质的量〔n〕:国际上规定的一个基本物理量。 物质的量〔 物理意义:含有一定数目粒子的集体。 物理意义:含有一定数目粒子的集体。 单位:摩尔,符号“ 单位:摩尔,符号“ mol”,简称“摩”。 ,简称“ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 2.阿伏加德罗常数(NA:mol-1) 阿伏加德罗常数( 科学上规定: 科学上规定:0.012kg 就是阿伏加德罗常数。 就是阿伏加德罗常数。 一个精确的数值

12C中所含的碳原子数目, 中所含的碳原子数目, 中所含的碳原子数目

◆为计算方便常取其*似值:6.02×1023 mol-1 为计算方便常取其*似值: *似值 × ◆物质的量与微粒个数的关系:n=N/NA 物质的量与微粒个数的关系:

★★★应注意的问题: ★★应注意的问题: 应注意的问题
1、物质的量是一个基本物理量,而摩尔是它的单位; 、物质的量是一个基本物理量,而摩尔是它的单位; 是一个基本物理量 2、物质的量是专有名词,应整体理解,不能理解为物质的 、物质的量是专有名词,应整体理解, 数量和物质的质量; 数量和物质的质量; 3、阿伏加德罗常数是个真实值,而6.02×1023仅是 A的*似值; 、阿伏加德罗常数是个真实值, 仅是N 的*似值; × 4、物质的量仅适用于微观粒子,对宏观无意义; 、物质的量仅适用于微观粒子,对宏观无意义; 仅适用于微观粒子 (微粒:原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等) 微粒:原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等)

考虑:设 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( 考虑 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( 1、 物质中含有6.02× 个粒子; 、 物质中含有 ╳ 1mol物质中含有 ×1023个粒子; 2、 氧的物质的量为 氧的物质的量为3mol; 、 ╳ 96g氧的物质的量为

)

3、摩尔是表示物质的量的单位, 、 ╳ 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个分子或原子; 罗常数个分子或原子; 4、在铁和碘的反应中, 铁失去的电子数为3N 、 铁失去的电子数为 ╳ 在铁和碘的反应中,1mol铁失去的电子数为 A; 5、 中含有N 、 中含有 个中子; ╳ 1.8gD2O中含有 A个中子; 6、 的盐酸溶液中, 、 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为N ╳ 1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 A;

╳ 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为 A; 7、常温常压下, 氦气含有的原子数为2N 、 氦气含有的原子数为

(四)、摩尔质量 )、摩尔质量
1、摩尔质量: (M) 、

定义:单位物质的量的物质所具有的质量。 定义:单位物质的量的物质所具有的质量。 单位: 摩 表示为“g/mol”。 单位:克/摩,表示为“g/mol 。
2、摩尔质量与物质式量的关系: 摩尔质量与物质式量的关系: 以克为单位, 以克为单位,摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量 即相对分子质量或相对原子质量) 即相对分子质量或相对原子质量

? 6.物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之 .物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之 间的关系为: 间的关系为: ? 物质的摩尔质量 物质的质量 物质的量 物质的摩尔质量=物质的质量 物质的质量/物质的量 ? 即M= m/n ? 物质的量 物质的量(mol)=物质的质量 摩尔质量 物质的质量/摩尔质量 物质的质量 ? =微粒数 =微粒数/NA (mol-1) 微粒数/N ? 即:n=N/NA ? 上述式中已知两个量就可求第三个量。 上述式中已知两个量就可求第三个量。

(五)、气体摩尔体积 )、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素 (1)物质所含微粒数的多少。 (1)物质所含微粒数的多少。 物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距离的大小 物质微粒间距离的大小。 (2)物质微粒间距离的大小。 (3)物质微粒本身的大小 物质微粒本身的大小。 (3)物质微粒本身的大小。 2.固体和液体的体积主要取决于: 2.固体和液体的体积主要取决于: 固体和液体的体积主要取决于 (1)物质所含微粒数的多少 (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小 粒子间距小,可忽略) (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小,可忽略) 3.气体的体积主要取决于: 气体的体积主要取决于: 气体的体积主要取决于 (1)物质所含微粒数的多少 (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小 气体分子相对较小,可忽略) (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小,可忽略)

气体摩尔体积:( ) 气体摩尔体积:(Vm) :(

定义: 1、定义:单位物质的量气体所占的体积 物质的量与气体体积的关系: 2、物质的量与气体体积的关系:
标况:Vm= 22.4 L/ mol 。 标况: 换算: n× 换算:n= V/Vm 或 V = n×22.4L

3、必须注意的问题: 必须注意的问题:
(1)它只适用于气体(单一或混合气体都可以)。 它只适用于气体(单一或混合气体都可以)。 必须是标准状况下(0℃,1.01× (2)必须是标准状况下(0℃,1.01×105Pa)。 )。 (3)气体的物质的量为1mol时,体积约为22.4 L。 气体的物质的量为1mol时 体积约为22.4

阿伏加德罗定律的理解和应用
内容:同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子; 内容:同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子;
理解: 理解: (1)该定律只适用于气体,单一或混合气体,单原 该定律只适用于气体,单一或混合气体, 子或双原子均可以。 子或双原子均可以。 (2)在四同中,只要有三个相同,则另一个 必然 在四同中,只要有三个相同, 相同。 相同。

理解的基础: 理解的基础:PV=nRT

阿伏加德罗定律的推论

[例]空瓶重 例 空瓶重 空瓶重48.000g,装满气体 后的质量 后的质量48.270g, ,装满气体A后的质量 , 装满同温同压下氢气时,重量为48.018g(空瓶原为真 装满同温同压下氢气时,重量为 空瓶原为真 的式量为( ) 空),此气体 的式量为 C ,此气体A的式量为 A.28 B.29 C.30 D.48为 . . . . 为 解析:解此题有一重要的关系, 解析:解此题有一重要的关系,即在同温同压 下,相同质量的不同气体间的质量比,等于它 相同质量的不同气体间的质量比, 们的摩尔质量之比。 们的摩尔质量之比。即:m1: m2=M1:M2。

个分子, 例:己知a g某气体中含有b个分子,则 己知 某气体中含有 个分子 cg该气体在标准状况下所占的体积为多少? 该气体在标准状况下所占的体积为多少? 该气体在标准状况下所占的体积为多少 22.4bc/aNA L 22.4bc/aN 三种气体分别放入不同容器中, 例:将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中, 使它们的温度、密度相同, 使它们的温度、密度相同,则容器中气体压強由 H2 > N2 > O2 大到小的顺序为 。 例:某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的氨气 某温度下, 和氯气恰好完全反应。若反应产物中只有氮气和氯化 和氯气恰好完全反应。 铵固体, 铵固体,则反应前后容器中的压强之比接*于 A 1︰11 C 7︰11 B 1︰11 11︰ D 11︰7

B

例:在相同条件下,ag气体A与bg气体B的分子数相同 在相同条件下,ag气体A bg气体B 气体 气体 (1)A与B两种气体的相对分子质量之比为 (2)相同条件下,气体A与B的体积之比为 相同条件下,气体A (3)相同条件下,气体A与B的密度之比为 相同条件下,气体A (4)相同质量的气体A与B的分子数之比为 相同质量的气体A

a:b 1:1 a:b b:a

; ; ; ;

(5)相同条件下,同体积的气体A与B的质量之比 相同条件下,同体积的气体A 为

a:b



氧气和3mLNxHy(y>x)的混合气体,在 的混合气体, 例:4mL氧气和 氧气和 的混合气体 120℃、1.0×105Pa下点燃完全反应后,恢复到原 下点燃完全反应后, ℃ × 下点燃完全反应后 状况,测得反应后N 状况,测得反应后 2、O2、水蒸气混合气体的密度 减小3/10,则: 减小 , (1)反应的方程式为 (1)反应的方程式为 4NxHy+yO2=2xN2+2yH2O ; (2)推算 xHy的分子式为 推算N 推算

N2H4



不变,ρ ∵m气不变 后/ ρ前= V前/ V后 ∴ V后=10mL X×3/2+ y×3/2+( -y ×3/4)=10 × + × +( +(4- =

2x+y=8 + =

例:在120℃时分别进行如下四个反应: ℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2=S+ 2H2O + + B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O + C.C2H4+3O2=2CO2+2H2O D.C4H8+6O2=4CO2+4H2O (1)若反应在容积固定的容器中进行,反应前后气体密度(d) )若反应在容积固定的容器中进行,反应前后气体密度( 和气体总压强( 分别符合关系式 分别符合关系式d 和气体总压强(p)分别符合关系式 前=d后和p前>p后的反应 符合关系式d 是B ;符合关系式d前=d后和p前=p后的反应是 C ; (2)若反应在压强恒定,容积可变的容器中进行,反应前后 )若反应在压强恒定,容积可变的容器中进行, 气体密度( 和气体的体积 和气体的体积( 分别符合关系式 分别符合关系式d 气体密度(d)和气体的体积(V)分别符合关系式 前>d后和V前 符合关系式d <V后的反应是 D ;符合关系式 前>d后和V前>V后的反 应是 A ;

的干燥容器中充入HCl气体后, 气体后, 例:在体积为1L的干燥容器中充入 在体积为 的干燥容器中充入 气体后 测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。 测得容器中气体对氧气的相对密度为 。 用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后, 用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入 容器中的液体体积是( 容器中的液体体积是( ) A.0.25L, , B.0.5L, ,

C , C.0.75L,

D.1L

36.5× +29× 32= 36.5×x+29×(1-x)=1.082 ×32=34.624 )

X=0.75L

(六)、物质的量浓度 )、物质的量浓度
1、物质的量浓度:CB 物质的量浓度: 以单位体积溶液里所含溶质B 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示的溶液组成的物理量。 来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L 2、浓度的计算关系: 浓度的计算关系: (1) (2)

nB cB = V cB =1000 ?ρ? w M

? ? ? ? ? ? ?

3.溶液的稀释与混合 . (1)溶液的稀释定律 溶液的稀释定律 由溶质质量稀释前后不变有: 由溶质质量稀释前后不变有: mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有: 由溶质稀释后物质的量不变有: nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一 溶液在稀释或混合时, 溶液在稀释或混合时 定是二者混合的体积之和。 定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后 的密度,应根据质量和密度求体积。 的密度,应根据质量和密度求体积。

一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的认识
规格: 规格:50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 、 、 、 和 特点: 容量瓶上标有温度和量程。 特点:①容量瓶上标有温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 容量瓶上只有刻线而无刻度。

注意事项: 注意事项:
①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液; 每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液; ②使用前要检查是否漏水; 使用前要检查是否漏水; ③不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固 不能加热,不能久贮溶液, 或稀释液体。 体 或稀释液体。

2、配制的步骤

计算 摇匀

量取) 称量(量取) 量取

溶解 转移

定容

考虑:天*、量筒、滴定管的最小读数是多少? 考虑:天*、量筒、滴定管的最小读数是多少? 考虑:称量NaOH 时应注意哪些问题? 时应注意哪些问题? 考虑:称量 考虑:容量瓶是否一定要干燥? 考虑:容量瓶是否一定要干燥? 考虑:移液时,为何要将溶液冷却至室温? 考虑:移液时,为何要将溶液冷却至室温? 考虑:烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、 考虑:烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全 部倒入到容量瓶? 部倒入到容量瓶? 考虑:为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度? 考虑:为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度? 考虑:若不小心溶液超过了刻线,怎么办? 考虑:若不小心溶液超过了刻线,怎么办?

1.本实验中,哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么? 本实验中,哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么? 1.浓溶液稀释时,用到玻璃棒.起到搅拌作用,保证溶液充分稀释. 1.浓溶液稀释时,用到玻璃棒.起到搅拌作用,保证溶液充分稀释. 浓溶液稀释时 2.移液时 用到玻璃棒,起到引流作用,防止溶液流到瓶外. 移液时, 2.移液时,用到玻璃棒,起到引流作用,防止溶液流到瓶外. 2.怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容量瓶里? 怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容量瓶里? 移液后,用蒸馏水冲洗烧杯和玻棒二、三次并将冲洗液 移液后 用蒸馏水冲洗烧杯和玻棒二、 用蒸馏水冲洗烧杯和玻棒二 全部转移到容量瓶. 全部转移到容量瓶 3.向容量瓶里加水时,怎样的操作可确保配成的NaCl溶液 向容量瓶里加水时,怎样的操作可确保配成的NaCl溶液 NaCl 恰好是瓶上标有的容量? 恰好是瓶上标有的容量? *视观察,确保溶液凹液面和刻线相切 此时溶液的体积 *视观察 确保溶液凹液面和刻线相切.此时溶液的体积 确保溶液凹液面和刻线相切 为容量瓶标定的体积.即为要求配制的溶液 为容量瓶标定的体积 即为要求配制的溶液

? 1.将1体积 . 体积98%,密度为 的浓H 体积 ,密度为1.84 g/cm3的浓 2SO4与4体 的浓 体 积的水混合的稀H 的稀H 积的水混合的稀 2SO4叫1:4的稀 2SO4 。已知该稀 : 的稀 H2SO4的密度为 的密度为1.22 g/cm3,求此稀 2SO4的物质的量 ,求此稀H 浓度。 浓度。

答案: 答案:3.74mol/L

? 2.若把Na2CO3·10H2O和 NaHCO3的混合物 .若把 的混合物13.12g溶 和 溶 于水制成200mL溶液,测得 溶液, 于水制成 溶液 测得c(Na+)为0.5 mol/L,若将 为 , 上述混合物固体用酒精灯加热至恒重, 上述混合物固体用酒精灯加热至恒重,可得固体物质 的质量是多少? 的质量是多少?

答案: 答案:5.3克 克

? 3.实验室要配制含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl和 .实验室要配制含 和 0.50 mol NaCl溶液 溶液1.0L,现因实验室里没有 2SO4, 溶液 ,现因实验室里没有K 只有Na 只有 2SO4、KCl、NaCl。问如何配制所需溶液?简 、 。问如何配制所需溶液? 述操作步骤。 述操作步骤。

答案: 答案: Na2SO424.1克、KCl37.3克、NaCl9.4克 克 克 克

例2:某化合物式量为 ,在t℃时,mg该化合 :某化合物式量为M, ℃ 该化合 物溶于Vml水中恰好形成饱和溶液 密度为 水中恰好形成饱和溶液(密度为 物溶于 水中恰好形成饱和溶液 ρg/cm3),则: , (1)该化合物在 ℃时的溶解度为 该化合物在t℃ 该化合物在 (2)该饱和溶液中溶质的质量分数为 该饱和溶液中溶质的质量分数为 (3)该饱和溶液的物质的量浓度为 该饱和溶液的物质的量浓度为 。 , ,

练*:某化合物式量为 , ℃ 练*:某化合物式量为M,在t℃时,mg该化合 该化合 物溶于水中恰好形成Vml饱和溶液 密度为 饱和溶液(密度为 物溶于水中恰好形成 饱和溶液 ρg/cm3),则 , (1)该化合物在 ℃时的溶解度为 该化合物在t℃ 该化合物在 (2)该饱和溶液中溶质的质量分数为 该饱和溶液中溶质的质量分数为 (3)该饱和溶液的物质的量浓度为 该饱和溶液的物质的量浓度为 。 , ,

4.在标准状况下,用以下气体分别做喷泉实验(假设溶 在标准状况下,用以下气体分别做喷泉实验 假设溶 在标准状况下 质不扩散),求所得溶液的物质的量浓度: 质不扩散 ,求所得溶液的物质的量浓度: (1)用HCl气体做喷泉实验,最后液体充满烧瓶, 气体做喷泉实验 用 气体做喷泉实验,最后液体充满烧瓶, 1 mol/L 22.4 . 则CHCl= (2)用NH3气体做喷泉实验,最后液体充至烧瓶容积 处, 气体做喷泉实验 最后液体充至烧瓶容积2/3处 做喷泉实验, 用 1 mol/L . 则CNH3= 22.4 5.标准状况时 标准状况时,VLNH3溶于 水中 得密度为ρ的溶液 求该 溶于1L水中 得密度为ρ的溶液,求该 水中,得密度为 标准状况时 溶液的物质的量浓度. 溶液的物质的量浓度 6.2X%的硫酸与 的硫酸与4X%的硫酸等体积混合后的溶液的质量 的硫酸与 的硫酸等体积混合后的溶液的质量 3X%. 分数 7. 2X%的氨水与 的氨水与4X%的氨水等体积混合后的溶液的质量 的氨水与 的氨水等体积混合后的溶液的质量 3X%. 分数

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例、氢氧化钙在20℃时,每100克水中仅溶解0.17克。 氢氧化钙在20℃ 100克水中仅溶解0 17克 20 克水中仅溶解 求在20 20℃ 100克水中加入 克水中加入7 克氢氧化钙固体, ( 1 ) 求在 20 ℃ 时 100 克水中加入 7 . 4 克氢氧化钙固体 , 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度( 设密度为 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度 ( 1g/cm3); (2)在上述的混合物液体中加入多少毫升的0.10mol/L 在上述的混合物液体中加入多少毫升的0 10mol/L 碳酸钾溶液,才能使钙离子的浓度降低至0 01mol/L? 碳酸钾溶液,才能使钙离子的浓度降低至0.01mol/L? (3)已知20℃当溶液中[Ca2+]≦1.0×10-5mol/L时,可 已知20℃当溶液中[ mol/L时 20 以视为钙离子沉淀完全。 在前述1 以视为钙离子沉淀完全 。 在前述 1 ) 中要使钙离子沉淀 完全,需加入0 10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为? mol/L碳酸钾溶液的最小体积为 完全,需加入0.10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为?

【解析】由题意可知,在100克水中加入7.4克氢氧化钙固 解析】由题意可知, 100克水中加入7.4克氢氧化钙固 克水中加入7.4 只溶解0.17 0.17克 大部分仍以固体形式存在。在这里, 体,只溶解0.17克,大部分仍以固体形式存在。在这里, 100克水的体积相当于100mL 克水的体积相当于100mL, 100克水的体积相当于100mL,而溶解的氢氧化钙只有 0.0023mol 所以其物质的量浓度为0.023mol/L, mol, 0.023mol/L 0.0023mol,所以其物质的量浓度为0.023mol/L,氢氧根 离子的物质的量浓度为0.046mol/L。 离子的物质的量浓度为0.046mol/L。 0.046mol/L 在不考虑体积改变的情况下,第二小题可以采用逆向思维 不考虑体积改变的情况下, 来回答,若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升,则有: 来回答,若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升,则有: 100+V 0.01mol/L==0.1mol- (100+V) × 10-3L×0.01mol/L==0.1mol-V × 10-3L 0.10mol/L,解得V==900mL V==900mL。 ×0.10mol/L,解得V==900mL。 第三小题是指当钙离子的浓度≦1.0× mol/L时 第三小题是指当钙离子的浓度≦1.0×10-5mol/L时,需要 加入多少体积的碳酸钾溶液,则应有:0.1mol==(100+V) 加入多少体积的碳酸钾溶液,则应有:0.1mol==(100+V) 0.1mol/L, × 10-3L ×10-5mol/L + V × 10-3L ×0.1mol/L,解得 V==999mL。 V==999mL。 【答案】(1)0.046mol/L(2)900mL(3)999mL。 答案】 ) ( ) ( ) 。

有关热化学方程式的计算 1. 根据反应热书写热化学方程式
例 : 在 101kPa和25 ℃ 时 , 1g甲醇完全燃烧生成 2 甲醇完全燃烧生成CO 和 甲醇完全燃烧生成
同时放出22.68KJ热量。(1)求:甲醇的燃 热量。 和H2O,同时放出 热量 ) 烧热;(2)请写出反应的热化学反应方程式。 烧热; )

△H=32g/mol×22.68kJ/g=725.8kJ/mol = × =
CH3OH(l)+3/2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ; △H=725.8kJ/mol =

练*:10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO 练*:10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2,放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升高到62.4℃, 出的热量能使500gH 温度由18℃升高到62.4℃, 500 18℃升高到62.4℃ 则硫的燃烧热为 297kJ/mol ;硫燃烧的热化学方

; =- 。 程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=- 297kJ/mol




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